【題目】金屬鈉著火時，適用于滅火的是
A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中
①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發生還原反應
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④
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【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。
(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。
(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。
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【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A. 甲為Na2CO3，乙為NaHCO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
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【題目】對于處于化學平衡狀態的反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是
A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度
C. 降低壓強 D. 增加碳的量
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B. 醋酸的電離程度增大，pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
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【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是( )
A.苯的同系物分子中.碳原子數比苯多
B.苯環受側鏈影響.易被氧化
C.側鏈受苯環影響.易被氧化
D.由于側鏈與苯環的相互影響.使側鏈和苯環均易被氧化
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【題目】發展煤化工是推動山西能源革命的重要力量，煤的干餾是煤化工的一種重要途徑。
（1）煤的干餾屬于_____________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）煤干餾后得到的固體物質主要是___________,得到的可燃性氣體中的一種成分是___________。
（3）煤焦油中含有苯， 用苯制硝基苯的化學方程式是_________,該反應類型屬于_________。
（4）煤焦油經過分餾可以得到萘（
），其分子式是_____________.
（5） 為證明上圖實驗中得到的水層含有氨，可進行的實驗操作是_____________________。
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【題目】硫酸鋅被廣泛應用于醫藥領域和工農業生產。工業上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________。
（3）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如下圖所示。實驗室中應置于____________（填儀器名稱）焙燒樣品。分析數據，100℃時發生反應的化學方程式為 ______________________________；680℃時所得固體的化學式為__________（填字母符號）。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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