Question

用化學方程式解釋以下事實．
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）氫氟酸可以用來刻蝕玻璃：

SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O

．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：該氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O

．該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）₄]

．

Answer 1

分析：（1）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
（2）玻璃的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅，HF酸可以和二氧化硅反應；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應．

解答：解：（1）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因為二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有黏性，可以將瓶塞和瓶口黏在一起，
化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反應，可以用HF酸來刻蝕玻璃，即SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（3）氧化鋁Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]是兩性氧化物，能和強酸反應生成鹽和水，
即Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，又能和強堿反應生成鹽和水，即Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]，
故答案為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫，要求學生熟記教材知識，熟練應用，只要掌握基礎知識，就能完成答題．