Question

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合液中的物質的量濃度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，生成氣體的體積（標準狀況）為_________________L，溶液中Fe^2＋的物質的量濃度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積_____________________mL。

Answer 1

（每空2分，共8分）
（1）1.5 （2）2.24  1.5  （3）600

解析試題分析：（1）混合液中的SO₄²?的物質的量等于CuSO₄溶液和H₂SO₄溶液的SO₄²?物質的量之和，所以混合液中SO₄²?的物質的量濃度為：（2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L）÷0.2L=1.5mol?L?¹。
（2）Fe與H₂SO₄反應生成H₂，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，V（H₂）=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L，Fe與CuSO₄和H₂SO₄反應都生成FeSO₄，c(Fe²⁺)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol?L?¹。
（3）NaOH分別與CuSO₄和H₂SO₄反應，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol?L?¹=0.6L=600ml。
考點：考查了物質的量濃度的計算、根據化學方程式的計算。