【題目】下列微粒與 NH4+是等電子體的是 ( )
A. CH4 B. NO3－ C. SO42－ D. SiO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
B. 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
C. 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液
D. 若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來(lái)水中的氯氣等。實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為：
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫(xiě)選項(xiàng)的字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗(yàn)裝置E中SO2的吸收效率，F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。
③該過(guò)程須控制SO2的通入量，SO2通入量過(guò)少或過(guò)多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應(yīng)約為1 h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫(xiě)選項(xiàng)的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是_____(填寫(xiě)選項(xiàng)的字目)。
A.會(huì)降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度
C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會(huì)減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫(xiě)出一個(gè)原因即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。
（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的
時(shí)，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。
（3）a的取值范圍是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新，從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過(guò)對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制，繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適，理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會(huì)先水解為單糖，請(qǐng)寫(xiě)出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過(guò)上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過(guò)濾后再經(jīng)過(guò)以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)_____________
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）_________________
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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