Question

關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

• A、
  表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0
• B、
  為電解硫酸銅溶液的裝置，電解前后溶液的pH幾乎不變
• C、
  實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
• D、
  兩個裝置通過的電量相等時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,電解原理

專題：圖示題

分析：A、根據反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，△H＜0；
B、根據電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應，結合電極上電子轉移相同進行計算；
C、根據溶液中發生的強酸制取弱酸的原理來分析；
D、根據原電池原理確定負極的電極反應，結合電極上電子轉移相同進行計算；

解答： 解：A、可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，△H＜0，故A錯誤；
B、陽極電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，電解后生成硫酸，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、乙酸能與碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體，二氧化碳能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，通過此實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱，故C正確；
D、兩原電池的負極的反應式，分別為：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根據電子守恒，得：2Al～2Zn，質量之比為54：65，消耗負極材料的物質的量不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了實驗的原理，注意對圖象和裝置圖的分析，難度中等，掌握原理即可解答．