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滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-

C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－

【解析】

試題分析： A．Fe3＋、Cl－、NO3－及氯水的微粒不會發生任何反應，可以大量共存。正確。B.氯水產生的H+與HCO3－發生反應：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。不能大量共存。錯誤。C. 氯水產生的Cl-與Ag＋發生反應：Cl-+Ag＋=AgCl↓。不能大量共存。錯誤。D. 氯水有強的氧化性，會與SO32-發生反應：Cl2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。錯誤。

考點：考查新制氯水的成分及性質。

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下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：。

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寫出下列除去雜質所用的試劑和對應的離子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。

（2）CO2氣體混有HCl雜質，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質，除雜試劑________，離子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2雜質，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。

（1）寫出反應的化學方程式：。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是 L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。

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下列物質間的每步轉化都能通過一步反應實現的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

A．堿都含氫元素 B．酸都含氧元素

C．鹽都含金屬元素 D．漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（）

①a－b＝m－n

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

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有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H2，求：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為。

（2）鐵的質量為，鋁的質量為。

（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度（HCl揮發忽略不計）。

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A．肯定只有NO B．肯定有SO2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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