Question

常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A、將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3
• B、將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變為3
• C、將pH=12的Ba（OH）₂溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13
• D、將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7，則a+b=14

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若該酸為弱電解質，則稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，溶液的pH小于3；
B．酸溶液混合后，混合液的pH不大于溶液的pH的平均值，需要根據c=

n

V

計算；
C．堿溶液稀釋后溶液的pH減小，稀釋后的溶液的pH應該為11；
D．鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯示中性，則氫氧化鈉與氯化氫的物質的量相等，根據溶液的pH計算出a+b．

解答： 解：A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，若為強酸，則溶液的pH變為3，若為弱電解質，稀釋后弱酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，溶液的pH小于3，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為：

0.01+0.0001

2

mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B錯誤；
C．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋后溶液的pH變為11，故C錯誤；
D．pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10^-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10^b-14mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH=7，則兩溶液的濃度一定相等，即：10^-amol/L=10^b-14mol/L，則a+b=14，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了pH的簡單計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意有關溶液pH的計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，選項B為易錯點，注意計算混合液的pH時不能直接用pH值計算，需要計算出混合液中氫離子濃度，然后帶人pH表達式計算．