Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_____________中，加蒸餾水至_______________。

②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_____________________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】燒杯 容量瓶 刻度 藍(lán)色褪去，半分鐘不變藍(lán)色 95.0

【解析】

①配制Na2S2O3溶液時(shí)，需先將稱(chēng)量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，據(jù)此解答；

②淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當(dāng)?shù)馇『猛耆�反�?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去；利用關(guān)系式Cr2O72- ～6S2O32-計(jì)算。

①配制Na2S2O3溶液時(shí)，需先將稱(chēng)量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，故答案為：燒杯；容量瓶；刻度；

②淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當(dāng)?shù)馇『猛耆�反�?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去；利用題給離子方程式可得關(guān)系式：Cr2O72- ～6S2O32-，設(shè)所配樣品溶液中c(Na2S2O3)

為xmol/L，由題意得：0.00950×0.0200×6=0.0248×x，解得x≈0.046, 則樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為，故答案為：藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原；95.0。