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（2013?安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
分析：A．銀氨溶液在氨水中能穩定存在；
B．NO易被空氣中的氧氣氧化；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；
D．葡萄糖分子具有還原性，能與具有氧化性的高錳酸鉀發生氧化還原反應．
解答：解：A．銀氨溶液在氨水中能穩定存在，在堿性條件下該組離子不發生任何反應，能大量共存，故A正確；
B．空氣的氧氣與NO反應生成NO2，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下離子反應為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氫氧化鐵膠體中的三價鐵可氧化具有還原性的硫離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子具有還原性，高錳酸鉀與葡萄糖能發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，明確常見離子的性質及離子之間發生的反應是解答的關鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X的單質 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數是56，中子數是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種 芳香酸）

（1）A、C的結構簡式分別是
、
，D中含有的含氧官能團名稱是
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（2）C→D的反應類型是
取代
取代

（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是
．
（4）E是一種相對分子質置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應②一定條件下可發生水解反應③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實驗室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
．
（2）上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加熱煮沸過程中能發生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
MgCO3在加熱煮沸過程中能發生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉化為Mg（OH）2
．
（3）另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫出該反應的化學方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內容．
實驗步驟 預期的實驗現象和結論
取一定質量的固體樣品
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
      若
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
無氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
，則固體產物為Mg（OH）2
②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質憊的減少量來確定固體的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質量數為28，中子數為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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