Question

25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （     ）

A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完

C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該

溶液中 c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H⁺)均為10^-11mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積應小于pH=3鹽酸的體積，A不正確。由于醋酸是弱酸，在反應過程中會持續電離出氫離子，導致反應中醋酸中氫離子的大于鹽酸氫離子的濃度，所以醋酸中鋅粒先消耗完，B不正確。根據電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋ c(OH^-)，溶液顯中性，即c(OH^-)= c(H⁺)，所以c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，C不正確。由于pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度是相同的，所以抑制水的程度也是相同的，D正確。答案選D。