室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氣體M | H2S | N H3 | NO | H2 |
氣體N | SO2 | HCl | O2 | Cl2 |
A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某無色廢水中可能含有
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：Ⅰ：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；
（2）實驗③中所發生反應的離子反應方程式__________；
（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。
Ⅱ：現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)。
陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；
（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫化學式)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，正確的是
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2
C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數目為0.1NA
C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應轉移電子數為1NA
D．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發生反應的離子反應方程式為 ， 。
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 。
（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是： 。
（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生的反應和現象是： ________ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現 色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成 。
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光。有關敘述不正確的是
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為:Al-3e-=Al3+
D．在鋁表面的反應為:Al+4OH--3e-=AlO2－＋2H2O
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