Question

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)屬于弱電解質的是________(填序號)，溶液呈酸性的有________(填序號)．

(2)25℃時，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序為________．

(3)將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)③④(2分)

　　①③⑥(2分)

　　(2)c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)(2分)

　　(3)小于(1分)

　　(4)BC(2分)