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已知2H2(g)＋O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
1∶3 |
B． |
3∶1 |
C． |
1∶4 |
D． |
1∶1 |
|
思路與技巧：可根據所給熱化學方程式及反應熱數值分別求出1 mol H2和1 mol C3H8完全燃燒各自放出的熱量，然后再求混合物的組成． 解法1：設H2的物質的量為x，則C3H8的物質的量為5－x，則285.8×x＋(5－x)×2220＝3847 kJ．所以x＝3.75 mol，由體積之比等于物質的量之比：3.75∶(5－3.75)＝3∶1選B． 解法2：據題意1 mol H2燃燒放熱571.6/2＝285.8 kJ，1 mol C3H8燃燒放熱為2220.0 kJ，1 mol混合氣體燃燒放熱為3847/5＝769.4 kJ，由十字交叉法： 解法3：淘汰法求解．分析：當混合氣中氫氣與丙烷體積比為1∶1，即丙烷為2.5 mol時，熱量就已超過3847 kJ，所以當體積比為1∶3，1∶4即丙烷的物質的量大于2.5 mol時將更超過3847 kJ，所以只有3∶1正確． 評析：三種方法中法3最巧，是一種極限思想解題的方法，但不容易想到，而法1和法2實際是一種方法，只是法2中的十字交叉法是法1的一種簡略的數學處理，最常用的方法是法2．利用“十字交叉法”求解時，必須將各熱量數值換算成1 mol某物質產生的，且最終結果為物質的量之比．對于氣體來說，等于體積比． |
科目：高中化學 來源： 題型：
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； CO(g)+ 
O 2(g) 
CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成
A.2∶1 B.1∶
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三綜合測試（三）（理綜）化學部分 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>O，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
D．已知
則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>O，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
D．已知
則△H1>△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發進行
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2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，C3H8(g)＋5O2(g)
