Question

X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。

    請針對(duì)以下兩種不同情況回答：

    (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

    ①Y的化學(xué)式是                      ；

    ②生成固體C的化學(xué)方程式是                     。

    (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

    ①B的化學(xué)式是                       ；

    ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ；

    ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

Answer 1

解析：短周期非金屬元素單質(zhì)(除稀有氣體外)有：H₂(氣體)、N₂(氣體)、O₂(氣體)、F₂(氣體)、P(固體)、S(固體)、Cl₂(氣體)。

    (1)若X、Y、Z都為氣體，則Y為H₂，X可能為N₂，Z可能為Cl₂，對(duì)應(yīng)的A為NH₃，B為HCl。兩者反應(yīng)生成NH₄Cl固體，觀察到白煙。

    (2)若Y為固體，X、Z為氣體，則X為H₂，Y為S，Z為O₂，A為H₂S，B為SO₂。H₂S在空氣中充分燃燒生成SO₂。

    過量H₂S與NaOH反應(yīng)生成NaHS，離子方程式：H₂S+OH^-  HS^-+H₂O。

    S和Cl₂反應(yīng)生成的強(qiáng)酸只能是H₂SO₄和HCl，方程式：S+3Cl₂+4H₂O  H₂SO₄+6HCl。

答案：(1)①H₂  ②NH₃+HCl  NH₄Cl

     (2)①SO₂  ②H₂S+OH^-  HS^-+H₂O  ③S+3Cl₂+4H₂O  H₂SO₄+6HCl