Question

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。請回答：

（1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V₁＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝？（要求寫計算過程）

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.06mol     （2）400

【解析】

試題分析：（1）與NaOH反應的H₂SO₄的量為：，因此與鎂鋁混合物反應的H₂SO₄的量為。

設鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質的量分別為，由反應化學方程式得以下關系式：

      

           

因此n(Mg)＝0.06mol。

（2）由方程式可得以下關系式：

      

0.06mol   0.12mol       0.04mol   0.12mol、

因此所需NaOH的體積

考點：金屬及其化合物的計算

點評：考查相關計算，屬于基礎題。只要掌握好物質之間的相關反應，不難列出關系式，從而得出正確答案。