Question

下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（　　）
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂的轉化率一定升高
③可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V_正（氣）=V_逆（氣）=0．

A．①③④

B．①②

C．②④

D．①②③④

Answer 1

分析：①注意增加或減少固體的量對反應速率沒有影響；
②增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂的轉化率一定升高；
③容器的體積不變，氣體的質量不變，則密度不變；
④化學平衡為動態平衡，反應速率不為0．

解答：解：①固體的濃度可看成定值，增加或減少固體的量對反應速率沒有影響，故①錯誤；
②反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂的轉化率一定升高，故②正確；
③容器的體積不變，氣體的質量不變，則密度不變，不能作為達到平衡的依據，故③錯誤；
④化學平衡為動態平衡，反應速率不為0，則有氣體參加的反應達平衡時，應當有V_正（氣）=V_逆（氣）≠0，故④錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意化學平衡的特征，本題易錯點為③，注意有無固體參加的區別．