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一定條件下，向密閉容器中加入1 mol/L X發生反應：3X(g)　　　Y(g) + Z(g) △H<0，反應到5min時達到平衡，在15min時改變某一條件，到17min時又建立新平衡，X的物質的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是

A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．15 min時改變的條件可能是減小壓強

C．15 min時改變的條件可能是升高溫度

D．從初始到17 min時，X的轉化率為30 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol X、1mol Y．發生如下反應：2X（g）+Y?3Z（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol．下列說法錯誤的是（　　）

A．用Z表示的化學反應速率為1.2 mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態

C．達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b=a

D．若Y為氣態，則使容器體積變為1 L，Z的物質的量不會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率

0.02mol/（L．min）

mol/（L?min）；該反應的平衡常數表達式K=

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

c12(HCl)

c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是

．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是

_
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂） b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄） c．混合氣體密度保持不變
d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發生如下反應：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經過60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol．下列說法中錯誤的是（　　）

A．用Z表示的化學反應速率為1.2mol?L^-1?min^-1

B．若再充入1molZ，重新達平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態

C．達平衡后，實際放出的熱量為bkJ，則b=a

D．若使容器體積變為1L，Z的物質的量不會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發生反應：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

A、0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/L?min

B、8min時達到平衡，該反應的平衡常數為 K=0.5

C、14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度

D、16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

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