Question

14．原電池是化學能轉化為電能的裝置．在如圖所示的原電池工作過程中，電子流出的極是Zn（填電極材料的元素符號）電極；SO₄^2-遷移流向的極是Zn（填電極材料的元素符號）電極；正極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu；若原電池工作一段時間后，消耗6.5g鋅，則外電路轉移的電子數目為0.2N_A．

Answer 1

分析 原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中活潑金屬做負極，負極上活潑金屬失電子發生氧化反應，正極上溶液中的陽離子得電子，電子從負極流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負極，據此分析．

解答 解：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中活潑金屬Zn做負極，活潑金屬Zn做負極；負極上Zn失電子發生氧化反應生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極上溶液中的銅離子得電子生成Cu，其電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池中電子從負極流向正極，所以外電路中，電子流出的極是Zn；原電池中陰離子移向原電池的負極，則內電路溶液中，SO₄^2-移向負極Zn，由Zn-2e^-=Zn²⁺，消耗6.5g鋅，則外電路轉移的電子數目為$\frac{6.5}{65}$×2N_A，=0.2N_A，
故答案為：化學，電，Zn，Zn，Cu²⁺+2e^-=Cu，0.2N_A．

點評 本題考查了原電池原理，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電流由正極流向負極，題目難度中等．