Question

（2012?洛陽二模）下列離子方程式正確的是（　　）

• A．用稀醋酸除去銅綠：4H⁺+Cu（OH）₂CO₂?2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+4Na⁺+¹⁶O₂↑
• C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO

  2- 4

  完全沉淀：2Ba²⁺+NH

  + 4

  +Al³⁺+2SO

  2- 4

  +4OH^-?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
• D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣：FeO

  2- 4

  +4H⁺?Fe+O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、醋酸屬于弱酸，應該寫成分子式；
B、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水中的氧原子生成了氫氧根離子；
C、硫酸根離子恰好沉淀完全，滿足硫酸根離子與鋇離子物質的量相等；
D、根據電荷守恒判斷，方程式兩邊電荷不相等．

解答：解：A、醋酸屬于弱電解質，離子方程式中寫成分子式形式，正確的離子方程式為：4CH₃COOH+Cu（OH）₂CO₂═2Cu²⁺+CO₂↑+4CH₃COO^-+3H₂O，故A錯誤；
B、過氧化鈉在反應中既是氧化劑也是還原劑，水的氧原子生成了氫氧根離子，正確的離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═2¹⁸OH^-+2OH^-+4Na⁺+¹⁶O₂，故B錯誤；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，需要滿足硫酸根離子與鋇離子物質的量1：1，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣，方程式電荷不守恒，根據化合價升降相等配平，反應的離子方程式為：2FeO₄^2-+4H⁺═2Fe+3O₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度不大，明確離子方程式的書寫原則和注意問題是解答本題的關鍵．