Question

4．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鎂鋁合金的抗腐蝕能力強，不與稀硫酸反應
• B． Na的金屬活動性比Mg的強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg
• C． 鈉可與冷水劇烈反應，而鎂與熱水才能反應，說明鈉比鎂活潑
• D． Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應的產物中，Fe也顯+3價

Answer 1

分析 A、鎂鋁與稀硫酸反應；
B、鈉性質非常活潑，與鹽溶液反應，先與水反應；
C、元素的金屬性越強，單質與水、酸反應越劇烈；
D、硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵．

解答 解：A、鎂鋁與稀硫酸反應，故A錯誤；
B、金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應是先和其中的水反應，不會置換出金屬，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，單質與水、酸反應越劇烈，可根據單質與水反應的劇烈程度判斷金屬性的強弱，故C正確；
D、硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鎂鋁、鈉、氯氣、鐵的性質是解題關鍵，題目難度不大．