Question

3．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

• A． 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
• B． Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
• C． 最高價氧化物對應的水化物的酸性W強于X
• D． Y元素非金屬性比W元素的非金屬性強

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．根據物質的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；
B．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子，以此進行分析；
C．同一主族中，原子序數越大，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．
D．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強．

解答 解：根據元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．常壓下S、P為固體，而Br為液體，所以五種元素的單質中Z單質的沸點不是最高的，故A錯誤；
B．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結構不相同，故B錯誤；
C．W、X位于同一主族，非金屬性W＜X，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性W小于X，故C錯誤；
D．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，即Y元素非金屬性比W元素的非金屬性強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表位構性的相互關系，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意元素的性質的遞變規(guī)律及其應用．