【題目】石墨烯目前是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，它是一種透明、良好的導體；石墨烯是由碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構（如圖所示）的一種碳單質新材料，它是構建富勒烯、碳納米管的基本單元。利用石墨烯可制造晶體管、太陽能電池板等。下列有關石墨烯的說法不正確的是（ ）
A.石墨烯具有優良的導電、導熱性能
B.石墨烯是一種新型的無機非金屬材料
C.石墨烯與富勒烯的結構相同
D.石墨烯、富勒烯、碳納米管都是由碳元素組成的
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
與濃硝酸反應生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在
溶液中生成
和
的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：
下列有關判斷正確的是（ ）
A.若片為
，則生成
B.遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應
C.標準狀況下收集的氮氧化物為
D.
既是氧化產物，也是還原產物
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【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變為Fe3+，則該樣品可能的化學式為
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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【題目】回答下列問題：
（1）工業上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為
和
，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；
②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；
③利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質鋁應采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。
（2）工業上合成氨的反應為：
，一定條件下，將
和
置于
的密閉容器中，
后測得
為
。
①用
表示該反應的速率為___________；
②其他條件不變時，再通入
，該反應的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。
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【題目】把河沙（主要成分是
）與鎂粉按一定質量比（質量比略大于
）混合均勻，裝入試管中加熱大約
后發生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態氫化物。
(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產生的氣體是______（填分子式）。
(3)用化學方程式表示產生“爆炸聲”的原因：______。
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【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是( )
A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連
C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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