Question

【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。

（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①用不到的儀器是________（填大寫字母）

②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。

① 通少量Cl2時，G中的現象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）

② H中的現象是__________________。

③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________

Answer 1

【答案】F adcfgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 防止倒吸 溶液變藍色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出現白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空氣

【解析】

根據圖示結合實驗目的可知，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應該選用裝置A；反應制得的氯氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質，在實驗前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結合氯氣的性質分析解答。

(1)①根據上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；

②根據上述分析，各儀器連接的先后順序為adcfgbch，故答案為：adcfgbch；

③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

④ 根據上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；

(2)① 通少量Cl2時，氯氣與碘化鉀發生置換反應，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉變藍色，故答案為：溶液變藍色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；

② 氯氣具有強氧化性，能夠將亞硫酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現白色沉淀；

③氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。