【題目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B. 反應①和②都是氧化還原反應
C. 反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA
D. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于堿金屬元素的說法中正確的是
A. IA族元素都是堿金屬元素
B. 堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來
C. 金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性
D. Cs常溫下與水反應會發生爆炸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物
C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________mol·L-1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是（_______）。
A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數目 D、溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
I、定容時俯視觀察凹液面（________）
II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（________）
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【題目】實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。
①燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 膠頭滴管 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。
（3）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：
①溶液未冷卻到室溫就轉移到容量瓶，________。
②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。
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【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。
（1）工業上利用海水制取溴單質，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：
①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。
②A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。
④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。
（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。
①該小組設計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產生沉淀的質量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；
②請為該小組設計一個可行的實驗方案_____________________。
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【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為____________________。
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現象：________，離子方程式：______________；
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現象：________，離子方程式：______________________；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現象：________，離子方程式：__________________________。
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
銅鎳合金曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）銅元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數為_________。
（2）氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](OH)2中陽離子的立體構型是_________。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________，提供孤電子對的成鍵原子是_______________。
③氨可以形成的晶體屬于_______晶體（填晶體類型），其結構中的氮原子只能形成_______個氮氫鍵，其原因是______________________________________。
（3）N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。
（4）單質銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。
（5）銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為_______。
②若合金的密度為dg/cm3，晶體中任意―個Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：
已知：
回答下列問題：
(1)A的名稱(系統命名)是_____；B→C的反應類型是_________。
(2)B的結構簡式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。
(3)上述物質中互為同系物的是________________(填化合物代號)。
(4)F生成PHB的化學方程式是___________________
(5)E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有________種(不考慮立體異構)。
(6)F除了合成PHB外，還可經過_________、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是___________________。
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