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已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的燃燒熱為-6 000kJ?mol-1，則30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為（　　）
A、3000 kJ
B、1500 KJ
C、6 000 kJ
D、12 000 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量計算，1mol二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的質量為60g，結合反應熱與質量之間的關系，即可求出30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量．
解答： 解：二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的燃燒熱為-6000kJ?mol-1，即60g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為6000KJ，則30g二甲基肼完全燃燒所放出的熱量為
30g
60g/mol
×6000kJ?mol-1=3000KJ，
故選A．
點評：本題主要考查了反應熱的計算，注意反應熱與質量之間的關系是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A、圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量
B、圖示說明反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個吸熱反應
C、圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因
D、③中a所指的數值為484

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）．求：
（1）Na2CO3?xH2O的摩爾質量；     
（2）x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然科學史中很多發現和發明都是通過類比推理法提出來的．現有化合物A的結構簡式
 ．它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：，，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產物相同，則化合物B的結構簡式正確的是（　　）
A、CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
B、（CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C、（CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3
D、（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/L的是（　　）
A、將40gNaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、4gNaOH固體溶解在水中配成100mL溶液
D、將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、PH=7的溶液一定顯中性
B、PH=6的溶液一定顯酸性
C、C（H+）＜C（OH-）的溶液一定顯堿性
D、C（OH-）=10-6的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將 100g10%的鹽酸加熱蒸發，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B、把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
D、已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質量分數是28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家正在設法探尋“反物質”，所謂的“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量，但電荷的符號相反，據此，若有反α粒子，它的質量數為4，電荷數為-2．如果有該反α粒子轟擊12C（12是質量數）原子，得到反H原子，寫出該核反應方程式
 
，反物質酸堿中和反應的實質可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式或化學方程式
（1）過氧化鈉與水反應的離子方程式：
 

（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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同步練習冊答案
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