Question

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO₃溶液．如果乙小組的觀點正確，現象應該是有白色沉淀產生．
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

Answer 1

分析 （1）甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，產生白色沉淀硫酸鋇；
（2）乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，生成硫酸鋇過濾；再向濾液中滴加硝酸銀，如果有沉淀，則有氯離子存在；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由要看哪個設計更能排除歧義．

解答 解：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據復分解反應的特點，化學方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；故答為：有白色沉淀產生；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；故答為：AgNO₃溶液；有白色沉淀產生；
（3）正確評價化學的實驗方案的設計，乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）；故答案為：乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

點評 本題主要考查了猜想與事實驗證，并且了解化學實驗方案的設計與評價的方法與技巧，基礎知識考查，難度較低．