Question

在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（ ）
A．x=1且B的轉化率為33.3%
B．2min內A的反應速率為0.6mol?^-1
C．該溫度下反應的平衡常數為0.08
D．若混合氣體密度不變，則表示該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】分析：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
x=1，
以此解答該題．
解答：解：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
A.0.2xmol/L=0.2mol/L，x=1，B的轉化率為=33.3%，故A正確；
B.2min內A的反應速率為=0.3mol?（L?min）^-1，故B錯誤；
C．該溫度下反應的平衡常數為k==0.08，故C正確；
D．由于反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態，密度都不變，不能作為平衡狀態的判斷依據，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，利用三段式法計算平衡濃度并且判斷x值為解答該題的關鍵．