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在相同壓強條件下，過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解．某試劑廠先制得了7％～8％的雙氧水，欲將其濃縮成30％的溶液，下列措施中最合適的是


  1. A.
    常壓蒸餾
  2. B.
    減壓蒸餾
  3. C.
    加生石灰常壓蒸餾
  4. D.
    加壓蒸餾
B
減小壓強，物質的沸點降低，低溫蒸發溶劑能避免H2O2的分解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：
吸水性
吸水性
；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：
強氧化性
強氧化性
；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：
脫水性
脫水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互為同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物
加熱
加熱
，使碘
升華
升華
，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
，充分反應后，再加入適量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分層后進行
分液
分液
操作，最后將溶液蒸發結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響．采用微型反應裝置，在壓強為0.78MPa，氫氣和苯的物質的量之比為6.5：1的條件下不斷升溫，定時取樣分析成分：
溫度/℃ 85 90 95 100 200 280 300 320 340
苯（mmol） 96.05 91.55 91.30 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37
環己烷（mmol） 3.95 8.45 8.7 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63
下列說法正確的是（　　）
A、隨著反應溫度的升高，苯的反應速率先增大后減少
B、通過改變溫度或壓強能使氫氣和苯的轉化率相同
C、調控壓強、氫氣和苯的物質的量之比能提高苯的轉化率
D、當溫度超過280℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為溫度過高催化劑活性下降

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2007年徐州市區空氣質量良好以上天數達到了312天，成為近年來“藍天”最多的一年。作為產煤較多和機動車數量快速增長的地區，徐州市區空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務依然艱巨。請回答下列問題：

(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NOX和S02。含有堿的黃磷乳濁液  能夠同時去除NOX和S02，這是由美國科學家研發的，命名為

  PhoSNOx法。在該方法最后階段NO2--與HSO3--反應生成(NH4)2SO4

其離子方程式為                           。

(2)工業上將S02轉化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一  個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A  從管外流過；經上層催化反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。  中學化學實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中需要進行熱交換的(直接加熱除外)是    (填字母)。

  A．粗鹽的提純    B．實驗室制取少量蒸餾水

  C．測定中和反應過程中溶液pH的變化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛樹脂的制取

(3)一定條件下，N02和S02很容易發生反應生成NO和SO3(g)。現將

  NO和S02的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導

  管的塞子密封，則再向該容器中通入O2的體積V在        mL范

  圍內才能保持容器內的壓強不變(設氣體體積均在相同條件下測定，

  且不考慮NO2轉化為N204)。

(4)將盛有x molNO和y mol NO2的混合氣(標準狀況)的試管倒扣在足量

  的水中，通入O2可以使水充滿試管。請在右面的坐標圖中大致畫出不

  斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O2）的關系曲線(設生成的硝酸均在試管內)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。　

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是　　        　（ 　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變為14時，則電極上轉移的電子數目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為                                             （ 　　）

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

在密閉容器中充入CO和CO2混和氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為p1。若控制容器的體積不變時，加入足量的過氧化鈉，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內壓強為p2。則p1和p2之間的關系是
[     ]
A、p1=8p2
B、p1=4p2
C、p1=2p2
D、p1=p2

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同步練習冊答案
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