Question

（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極              ，負極         ，電解質溶液          ，電極反應式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切

Answer 1

(1)正極：C或Cu；負極：Zn ；電解質溶液：FeCl₃溶液；（每空1分）
負極反應式：Zn－2e^－＝Zn^2＋；正極反應式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^3＋（每空1分）
(2) （2分）CE

解析試題分析：（1）由反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂可知，反應中鋅失電子被氧化，應為原電池負極，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃；（2）A、氫氧化鈉易潮解，稱量長期暴露在空氣中的NaOH，造成溶質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，錯誤；B、容量瓶不干燥，對配制結果無影響，錯誤；C、將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制，冷卻至室溫后所配溶液的體積偏小，所配溶液的體積偏高，正確；D、混勻容量瓶中溶液后，發現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；E、定容時，俯視液面使之與刻度線相切，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，正確，選CE。
考點：考查原電池原理、溶液配制誤差分析。