【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）
A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用相關原理，回答問題：
Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示：
①T℃下，水的離子積為_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。
Ⅱ．25℃時，電離平衡常數如下。回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的順序是____________________（填序號）。
（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：
（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。
（2）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下： WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。
（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數K=__________。
②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是( )
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g
B. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數為
%
C. 原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為
mol·L－1
D. 原不飽和溶液的密度為
g·mL－1
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【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是
A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g
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