Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃ kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是           （   ） 

A．0.4Q₁+0.05Q₃                          B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃                           D．0.4Q₁+0.2Q₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：混合氣的物質(zhì)的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。由于是恢復(fù)到常溫下，所以生成物水是液態(tài)，因此反應(yīng)中放出的熱量是0.4Q₁＋0.05Q₃，答案選A。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算

點評：該題是常識性知識的考查，試題基礎(chǔ)性強，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確水的狀態(tài)，然后根據(jù)題意列式計算即可。