Question

18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）

• A． H₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）：c（H⁺）
• B． NaOH+HCl=NaCl+H₂O與2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 兩反應的中和熱之比
• C． Na₂S溶液中c（S^2-）：c（Na⁺）
• D． Na₂O₂中陰、陽離子個數之比

Answer 1

分析 A、碳酸是弱酸，不能完全電離；
B、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量；
C、硫化鈉中硫離子會發生水解反應；
D、過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子．

解答 解：A、碳酸是弱酸，不能完全電離，c（CO₃^2-）：c（H⁺）小于1：2，故A錯誤；
B、中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，NaOH+HCl=NaCl+H₂O與2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O兩反應的中和熱之比是1：1，故B錯誤；
C、硫化鈉中硫離子會發生水解反應，所以鈉離子和硫離子的比值是大于1：2，故C錯誤；
D、過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，陰陽離子個數之比是1：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生弱電解質的電離以及鹽的水解知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．