【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D
B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
【答案】B
【解析】
A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關系為B>A=D，A錯誤；
B、25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大， c(OH-) c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+) ／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；
C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，可采用加熱的方法，C錯誤；
D、A點所對應的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。
故選B。
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【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。
(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。
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【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是
A. NO2由反應N2+2O2
2NO2生成
B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
C. 還可能發生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D. 還可能發生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
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【題目】一種實驗室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下：
①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產生。④當試管5內由無色慢慢變為黃綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。
回答下列問題：
(1)錐形瓶A內的小試管的作用是___。
(2)洗氣瓶2內的試劑可以是___。
A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變為無色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學方程式：___。
(4)步驟⑤的操作是___。
(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優點是___。
(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發生反應的離子方程式為___。
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【題目】我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：
下列說法錯誤的是：
A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能
B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C. 甲池碳棒上發生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____。
（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因___________。
②在壓強為P3、1000℃的條件下，該反應5min時達到平衡點Y，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數為_________（保留3位有效數字）。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為__________________。
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：
（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________。
（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g
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