【題目】主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol·L－1，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L－1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是( )
A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1
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【題目】工業上吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
(1)Na2S2O4中S元素的化合價為________。
(2)寫出裝置Ⅱ中反應的離子方程式______________________________。
(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發生的電極反應為_______________________________。
(4)從裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌等。
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【題目】已知三氧化硫的部分性質如下表所示：
熔點 | 沸點 | 溶解性 | 狀態及顏色 |
16.8℃ | 44.8℃ | 溶解于水生成硫酸，放出熱 | 固體為無色；液體為無色透明油狀 |
某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質。
請回答下列問題：
(1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。
(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。
a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑
b．使反應物SO2與O2混合均勻
c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣
d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量
(4)裝置A中的現象是________________，裝置C的作用是_____________________________。
(5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象：_____________________________。
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【題目】已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構型為
A. 直線形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面體形
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【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 非金屬元素可能形成離子化合物
B. 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固
C. 對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩定
D. 鍵長愈長，化學鍵愈牢固
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【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
(1)E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置， 則F瓶中氣體的實驗室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)裝置乙和丁的作用是____________；
(4)恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；
(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，通過________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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【題目】以下說法中正確的是( )
A. △H＜0的反應均是自發反應
B. 自發進行的反應一定能迅速進行
C. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果
D. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
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