【題目】下列化學用語表達不正確的是（ ）
A. Ca2＋的結構示意圖：
B. 苯分子的比例模型：
C. 次氯酸的電子式：
D. 乙烯的實驗式：CH2
【答案】C
【解析】
A.Ca是20號元素，Ca原子核外有20個電子，核外電子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外層的2個電子形成Ca2+，所以Ca2＋的結構示意圖：
，A正確；
B.苯分子為平面結構，分子中含有6個C原子和6個H原子，這12個原子在同一個平面上，由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，所有的碳碳鍵完全相同，所以苯的比例模型為
，B正確；
C.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子形成共用電子對，所以HClO的電子式為
，C錯誤；
D.乙烯中2個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與2個H原子結合，形成2個共價鍵，因此乙烯結構簡式為CH2=CH2，實驗式：CH2，D正確；
故合理選項是C。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。
Ⅱ.（3）如圖是可逆反應X2＋3Y2 
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______。
A. t1時，只有正方向反應
B. t2時，反應達到限度
C. t2～t3，反應不再發(fā)生
D. t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ. 以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醇的分子結構如圖：其中 ①②③④⑤表示化學鍵代號，用代號回答：
（1）乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______；
（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；
（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應斷裂的鍵是_________；
（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。
(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性質非常特殊，其的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。
(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①m點反應的離子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題：
（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構型為_____________。
（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。
（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。
（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。
（7）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.將等質量的鋅片和銅片用導線相連插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為____裝置，該裝置中發(fā)生反應的總離子方程式為____，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_____mol。
(3)若該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為_______。
Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)=
v(A)；反應至2min時，A的物質的量減少了
，B的濃度減少了
amol/L，同時有amolD生成。
(4)0～2 min內，v(A)=__________。
(5)該化學方程式中，y=__________。
(6)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構體。
（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結論____________。
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