Question

甲、乙兩學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取了一定量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經混合后裝入試管內加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物質量為4.04 g，將它繼續加勢直至氯酸鉀完全分解，收集到氧氣672 mL(標準狀況)。求甲實驗時氯酸鉀分解的質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

對4.04 g混合物含哪些物體要明確，其中含有甲實驗后剩余的KClO3，甲實驗生成的 KCl和催化劑MnO2；設甲實驗后剩余KClO3質量為x     22KCl+3↑     245 g                 67.2 L      x                   0.672 L     x=2.45 g 甲實驗生成KCl質量為：4.04－2.45 g－0.120 g=1.49 g     再設甲實驗KClO3分解質量為y     22KCl+3↑     245 g               149 g     y                   1.49 g 則甲實驗的分解質量分數為：=50%