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在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿氣體A．打開彈簧夾，將滴管中液體B擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中液體與B相同，輕輕振蕩燒瓶，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．

(1)若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色噴泉．試分析紅色噴泉形成的原因________________．

(2)根據(jù)噴泉形成的原理，選擇適當?shù)腁和B來完成噴泉實驗(至少通過兩種途徑且其中一種噴泉為有色)，將你的選擇填入下表：

答案：
解析：

　　答案：(1)HCl氣體極易溶于水，B中的石蕊試液擠入燒瓶后，部分HCl溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，大氣壓的作用把燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉．HCl溶于水形成強酸使石蕊變紅，故形成紅色噴泉

　　(2)

　　解析：據(jù)此裝置，燒瓶中的氣體溶于燒杯中的液體或與液體反應，造成氣壓差即可．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示裝置中：

a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是                  。

（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是            

A．蒸餾水               B. 無水醋酸鈉

C．石墨                 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請在圖中畫出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是        ，

此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？

④打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤將上述全過程用一個總的化學方程式表示：                  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市高二上學期期末模塊質(zhì)量調(diào)研化學試卷 題型：填空題

11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態(tài)，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應為___________________________________。

（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm3）_______________。

（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態(tài)，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C. CuCO3      D. Cu2(OH)2CO3

（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為______。

 

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科目：高中化學 來源：安徽省期末題 題型：填空題

如下圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答
（1）a為_________極，c極的電極反應式為：________________。
（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是________________。電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為：________________。
（3）當d電極上收集到44．8ml氣體（標準狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0．432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________________。
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 ml，取這種溶液加入到25．0 ml 0．100 mol·L-1
的HCl溶液中，當加入31．25 ml 溶液時剛好沉淀完全。由此可知電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

50mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因_______是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏 低”或“無影響”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________。
(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱為△H=____
(7)上述實驗數(shù)值結果與57. 3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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