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下列有關物質的性質或應用的說法錯誤的是（　　）
A、常溫下濃硫酸遇到鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B、鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
C、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
D、鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕
考點：鋁的化學性質,金屬的電化學腐蝕與防護,硅和二氧化硅,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生鈍化現象；
B．鹽析為可逆過程；
C．二氧化硅能和HF反應；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．
解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸，故A正確；
B．鹽析為可逆過程，則鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性，故B正確；
C．二氧化硅能和HF反應，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C錯誤；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極被腐蝕減緩Fe的腐蝕，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質之間的反應，涉及鈍化現象、鹽析、原電池原理等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，注意：鈍化現象不是不反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
 
．
（3）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，則反應Si+O2?SiO2的反應的△H=
 

（4）寫出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分別采用
 
和
 
雜化形式，其空間構型分別為
 
和
 
．
（5）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲酸分子內的氫鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（　　）
A、奎尼酸分子式為C7H14O6
B、綠原酸能發生取代、加成、消去和縮聚反應
C、1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D、咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C16H23Cl3O2的有機物分子內不含有碳碳叁鍵，它所含的雙鍵數目最多是（　　）
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
（1）C的分子式：
 

（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應②的離子方程式為
 
．
（4）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：
 
．
（5）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10-2 mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、進行蒸發操作時，應將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、進行蒸餾操作時，蒸餾燒瓶中應加入幾粒沸石
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體后從下口放出
D、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．請回答：
①寫出該抗酸藥發揮功效時的化學反應方程式：
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，它在人體內酶的作用下發生水解反應，最終轉化為
 
（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為
 
；
（2）指出F在工業上的一種用途
 
；
（3）反應④的離子方程式為
 
；
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式：
 

（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、水的離子積Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B、能自發進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C、當弱電解質電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態
D、Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關

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同步練習冊答案
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