室溫下，HA、H₂B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L^-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是

A.H₂B的酸性比HA的強

B.當NaA、NaHB、Na₂B的溶液濃度都是0.1 mol·L^-1時，Na₂B溶液的pH最大

C.HA和H₂B不一定是弱酸

D.溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和強酸反應，也能和強堿反應

B 由題意知，HA、H₂B皆為弱酸，在溶液中部分電離，且HA電離程度比H₂B大，酸性H₂B小于HA，A、C錯。B中，Na₂B水解程度最大，堿性相對最強，其溶液pH最大，而D中只有HB^-既能與強酸也能與強堿反應，B^2-、A^2-只與強酸反應而不與強堿反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室溫下，0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHB溶液pH=4，則溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．將0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．將等體積、等物質的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區七校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大

C．室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A.
將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B.
相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C.
室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D.
0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

室溫下，HA、H₂B兩種酸溶液的濃度都是 0.1 mol·L^-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是

[ ]

A．H₂B的酸性比HA的強
B．當NaA、NaHB、Na₂B的溶液濃度都是0.1 mol·L^-1時，Na₂B 溶液的pH最大
C．HA和H₂B不一定是弱酸
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和強酸反應，也能和強堿反應

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