Question

已知一定溫度和壓強下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入2molN₂和3molH₂，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ．則下列敘述正確的是（　　）

• A、2Q₂＞Q₁=92.4kJ
• B、2Q₂=Q₁=92.4kJ
• C、Q₁＜Q₂＜92.4kJ
• D、2Q₂=Q₁＜92.4kJ

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：根據熱化學方程式的含義以及可逆反應的特點來回答．

解答： 解：向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入2molN₂和3molH₂，則相當于在第一個平衡的基礎上再投1mol的氮氣，平衡正向移動但事實上不會完全轉化，所以放出熱量比第一種狀態多，所以Q₂＞Q₁，但小于92.4kJ，故選C．

點評：本題考查學生可逆反應的特點知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．