Question

下列說法正確的是（　　）

• A、用坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O的化學反應方程式：MgCl₂?6H₂O

  △   .

  MgCl₂+6H₂O
• B、KSCN和FeCl₃混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發生變化
• C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一
• D、
  某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．則加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O時，MgCl₂會水解，最終得到MgO；
B、根據影響平衡的因素分析；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，改變某一離子的濃度，另一離子濃度也會相應改變；蒸發時離子濃度均增大．

解答： 解：A、坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O時，MgCl₂會水解，最終得到MgO，化學反應方程式：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgO+2HCl↑+5H₂O，故A錯誤；
B、KSCN和FeCl₃混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，其反應的實質為：3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃，所以加入少量KCl固體平衡不移動，則溶液顏色不發生變化，故B正確；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數，常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中氫離子的物質的量濃度變為原來的十分之一，則c（OH^-）變為原來的10倍，故C錯誤；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）應降低，且應該還在溶解曲線上；d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解原理的應用、平衡移動、加水稀釋時溶液中離子濃度的變化、沉淀溶解平衡的移動等，題目考查的知識點較多，側重于基礎知識的應用考查，題目難度不大．