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圖2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（    ）

圖2-5

    A．減少Z的物質的量    B．降低壓強    C．升高溫度    D．使用催化劑

D


解析:

因為速率同等倍數增大，說明改變條件對正、逆反應速率的影響是相同的，所以選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒容體系，發生如下反應2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T1、T2表示不同的反應溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根據以上實驗事實，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的狀態為
氣態
氣態
，反應熱△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當化學反應進行到35min時，下列關于反應體系中的有關說法，正確的是
abde
abde
．
a．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質的量相等
（4）該反應的化學平衡常數表達式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃時K的數值為
0.25
0.25
．
（5）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數為0.4，則a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為
a→e→d→b
a→e→d→b
（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N2的作用是
將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
、
防止產生倒吸
防止產生倒吸
等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
x
x
．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定
裝置C的增重及樣品質量（或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）
裝置C的增重及樣品質量（或樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（    ）

圖2-5

    A．減少Z的物質的量               B．降低壓強                  C．升高溫度                  D．使用催化劑

   

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：

元 素

相關信息

X

X原子核外最外層電子數是次外層的2倍

Y

Y的氣態氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體

Q

……

根據上述信息回答下列問題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡單氣態氫化物甲的水溶液可與H2O2發生反應，其產物不污染環境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                      ．

(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                   ．

 

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