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19．Na和Na⁺兩種粒子中，不相同的是（　　）
①核內質子數
②最內層電子數
③最外層電子數
④核外電子層數．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②③④

分析 Na原子失去最外層的一個電子變為Na⁺，核內質子數不變、原子序數不變，鈉原子最外層電子數為1，而鈉離子最外層電子數為8．

解答解：①Na原子失去一個電子變為Na⁺，核內質子數不變，Na和Na⁺具有相同質子數，故①不選；
②Na原子失去最外層的一個電子變為Na⁺，最內層電子數不變，都為2，故②不選；
③Na失去一個電子變為Na⁺，最外層電子數由1個變成8個，故③選；
④Na失去一個電子變為Na⁺，電子層數由3個變成2個，核外電子數由11個變成10個，故④選；
故選C．

點評本題考查原子和離子的區別，難度不大，掌握原子與離子之間的轉化、元素的概念等是正確解答本題的關鍵．

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9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為4：1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學興趣小組欲研究稀H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種實驗方案：
方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；
方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有稀硫酸溶液
	B．	設計方案②的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag⁺
	C．	按照方案①的分類，屬于堿的有Na₂CO₃、NaOH
	D．	該化學興趣小組同學在研究物質性質時只使用了實驗法、觀察法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	H₂S的電子式：H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-H⁺
	B．	Mg²⁺的結構示意圖：
	C．	Na₂O的電子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-
	D．	N₂的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關離子方程錯誤的是（　　）

	A．	將Fe加入CuSO₄溶液中 Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺
	B．	向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	C．	向Ca（OH）₂溶液中通入過量 SO₂SO₂+OH^-═HSO₃^-
	D．	往水玻璃中加入鹽酸 SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中的Cl-濃度與1mol/LMgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	1mol/L NaCl溶液		B．	1 mol/LCaCl₂溶液
	C．	1 mol/L KCl溶液		D．	1 mol/LAlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從平時學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）

	A．	除去CO₂中的HCl		B．	蒸發氯化鈉溶液
	C．	稀釋濃硫酸		D．	過濾

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8．關于堿金屬的敘述不正確的是（　　）

	A．	熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
	B．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
	C．	與水反應的劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	D．	都能在空氣中燃燒生成R₂O（R表示堿金屬）

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9．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN?H⁺+CN^-，若要使平衡逆向移動，同時使c（H⁺）增大，應加入適量的下列物質是（　　）

A．

硫酸

B．

NaOH固體

C．

NaCN固體

D．

水

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