Question

在空氣中露置的KOH固體，經分析測知含水2.8%，K₂CO₃33.8%．取1g該樣品投入含0.05molHCl的鹽酸中，中和多余酸又用去0.033mol的KOH．完全中和后，將此溶液蒸發結晶，得到固體質量為

 

g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，所以蒸干溶液得到固體產物為KCl，根據氯元素守恒，n（KCl）=n（HCl），由鹽酸物質的量濃度計算KCl的物質的量，以此計算最后固體的質量．

解答： 解：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應生成KCl，將過量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，所以蒸干溶液得到固體產物為KCl，
根據氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案為：3.725g．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟，注意守恒思想的運用．