Question

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A.鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

Answer 1

【答案】C
【解析】A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+ ， 故A正確；B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO，故B正確；C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 = ×2=4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量 = =1mol，故C錯誤；D．水是弱電解質(zhì)，其導電能力較小，為了增強溶液的導電能力而加入強電解質(zhì)，故D正確；