Question

現有100mLAlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是______．繼續加入lmol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，剩余的沉淀的物質的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=______．

Answer 1

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應反應為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，計算得到氫氧化鋁物質的量為0.01mol，消耗一水合氨物質的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質的量為0.01mol，鎂離子物質的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質的量為0.005mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；0.005mol；
（2）依據（1）計算得到鎂離子物質的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質的量為0.005mol，依據Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計算得到

a

1000

L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案為：50．