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19．下列各組中屬于同位素關系的是（　　）
A．${\;}_{3}^{6}$Li與${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O與H2O
C．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{7}^{14}$ND．金剛石與石墨

分析 質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素．

解答 解：A、63Li與73Li的質子數都是3，63Li的中子數是3，73Li的中子數是4，所以63Li與73Li是同位素，故A正確；
B、D2O與H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一種物質，故B錯誤；
C、146C和147N是不同元素，所以不是同位素，故C錯誤；
D、金剛石和石墨是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了同位素和同素異形體的判斷，難度不大，注意同位素和同素異形體的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述錯誤的是（　　）
元素代號LMRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合價+2+3+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數相等B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氣態氫化物的穩定性為H2T＞H2RD．L和M金屬性強弱比較：L＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在標準狀況下，測得0.96g某氣體的體積為336mL，計算此氣體的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法；電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②C中產生液體的顏色為深紅棕色．為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）．
．當懸浮物較多時，停止制備．

①發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用濃鹽酸制備Cl2時，制備的Cl2中往往含有HCl氣體，下列說法正確的為（　　）
A．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗Cl2中的HCl
B．可以用濕潤的有色布條檢驗Cl2中的HCl
C．可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
D．可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達到化學平衡狀態后，再往此容器中通入18O2，較長時間后，下列有關說法中正確的是（　　）
A．18O原子只存在氧氣中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大：A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結構示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（3）A與D可形成原子個數比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發生該反應轉移電子數為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為氯（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有l.2mole-轉移時單質G質量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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