Question

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                             。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                     。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是         mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）    mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺    ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）①溶液由藍色恰好變為無色   ②1.2×10^－5   ③5.08×10²/w  或508/w

試題分析：（1）根據化合價升降法配平方程式為KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O
（2）①Na₂SO₃溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺。
②回收CCl₄的時候，加入Na₂SO₃溶液后，要振蕩靜置，然后才能分液，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。
（3）①以淀粉做指示劑的時候，當I₂反應完后，恰好完全反應，所以溶液由藍色變為無色。
②反應后生成I₂的物質的量為。
精制鹽的含碘量為
點評：本題很基礎，主要考查學生的計算能力和分析問題的能力。