Question

如圖是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，Z的單質是黃綠色氣體．則下列說法中正確的是（　　）

• A、X的氫化物比Z的氫化物穩定
• B、原子半徑的大小順序是 X＞Y＞W
• C、X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
• D、X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X＞Y＞Z

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則其最外層電子數是5，則X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．第三周期主族元素，元素最高價等于最外層電子數、最低價負化合價=最外層電子數-8；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答： 解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則其最外層電子數是5，則X是P元素，所以Y是S、W是O、Z是Cl元素，則：
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比X的氫化物穩定，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞W，故B正確；
C．X、Y、Z元素最高價等于最外層電子數、最低價負化合價=最外層電子數-8，故最高價和最低價的絕對值之和為8，故C正確；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性X＜Y＜Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性X＜Y＜Z，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期律等，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構與元素周期律．