Question

15．寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
①Cu和AgNO₃溶液：．
②實驗室制Cl₂的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 ①Cu和AgNO₃溶液反應生成硝酸銅和金屬銀的反應中，Cu元素的化合價升高，Ag元素的化合價降低，該反應中轉移2e^-，以此來解答；
②二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價降低，轉移2e^-，以此來解答；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價升高，該反應中轉移2e^-，以此來解答．

解答 解：①Cu和AgNO₃溶液反應生成硝酸銅和金屬銀，離子反應為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移表示為：，故答案為：；
②實驗室制Cl₂的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中Mn元素的化合價降低，轉移2e^-，則用單線橋標明電子轉移的方向和數目：；
故答案為：；
③向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價升高，該反應中轉移2e^-，則用單線橋標明電子轉移的方向和數目：；
故答案為：．

點評 本題考查學生離子方程式的書寫以及氧化還原反應中的電子轉移知識，屬于基本知識的考查題，難度不大，注意從化合價的角度分析．